Question

某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數據如下．

稀H2SO4用量	剩余固體質量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=　　克．

（2）該鋅銅合金鋅的質量分數為　　．

（3）計算所用稀H₂SO₄中溶質的質量分數．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

解答：

解：（1）根據表格中的數據可分析出10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應，則m的值為：8g﹣1.3g=6.7g； 故答案為：6.7g； （2）因為銅不與硫酸反應，最后剩余的固體的成分是銅，所以鋅銅合金中鋅的質量為：8g﹣1.6g=6.4g 鋅銅合金中鋅的質量分數為 ×100%=80%；  故答案為：80%； （3）每10.0g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應 設10.0g稀硫酸中溶質的質量為x  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  65   98 1.3g   x =  解得 x=1.96g 稀硫酸中溶質的質量分為 ×100%=19.6%．