Question

一定條件下，一定量的化合物A和O₂恰好完全反應，生成44gCO₂和9gH₂O，則A物質的相對分子質量不可能是（　　）

Answer 1

分析：根據質量守恒定律及題意分析．根據“一定量的化合物A和O₂恰好完全反應，生成44gCO₂和9gH₂O”，則可求44gCO₂的碳元素的質量、9gH₂O中氫元素的質量，得出有機物中碳、氫元素的原子個數比；再設有機物的化學式通式，用正整數代入驗證，找出相對分子質量不可能．

解答：解：由題意可知，44g二氧化碳中的碳元素的質量為：44g×

12

44

×100%=12克、9g水中氫元素的質量是：9g×

2

18

×100%=1克．由質量守恒定律可知，則有機物中碳、氫元素的原子個數比為1：1，可能含有氧元素．則該物質化學式可表示為（CH）mOn，相對分子質量=13m+16n．根據m、n的取值進行分析：
A、當m=2，n=0時，物質A為C₂H₂，A物質的相對分子質量=13×2=26，故A不符合題意；
B、無論m、n取何值時，A物質的相對分子質量不可能是46．故B符合題意；
C、當m=2，n=2時，物質為C₂H₂O₂，A物質的相對分子質量=13×2+16×2=58．故C不符合題意；
D、當m=6，n=1時，物質為C₆H₆O，A物質的相對分子質量=13×6+16×1=94．故D不符合題意；
故選B．

點評：熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成．