Question

一定條件下，一定量的化合物M和O₂恰好完全反應，生成44gCO₂和9gH₂O．請回答下列問題：
（1）化合物M中一定含有的元素是

C、H

（填元素符號），其質量比依次為

12：1

；
（2）化合物M的相對分子質量不可能是

B

（填選項序號）．
A.26             B.40             C.58             D.90．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律及題意分析．根據“一定量的化合物A和O₂恰好完全反應，生成44gCO₂和9gH₂O”，則可求44gCO₂的碳元素的質量、9gH₂O中氫元素的質量，得出有機物中碳、氫元素的原子個數比；再設有機物的化學式通式，用正整數代入驗證，找出相對分子質量不可能．

解答：解：（1）由題意可知，44g二氧化碳中的碳元素的質量為：44g×

12

44

×100%=12g、9g水中氫元素的質量是：9g×

2

18

×100%=1g，因此化合物中碳、氫元素的原子個數比為1：1，由質量守恒定律可知，化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．碳氫元素質量比是12g：1g=12：1；
（2）因為化合物中碳、氫元素的原子個數比為1：1，所以該物質化學式可表示為（CH）mOn，相對分子質量=13m+16n．根據m、n的取值進行分析：
A、當m=2，n=0時，物質A為C₂H₂，A物質的相對分子質量=13×2=26，故A不符合題意；
B、無論m、n取何值時，A物質的相對分子質量不可能是40．故B符合題意；
C、當m=2，n=2時，物質為C₂H₂O₂，A物質的相對分子質量=13×2+16×2=58．故C不符合題意；
D、當m=2，n=4時，物質為C₂H₂O₄，A物質的相對分子質量=13×2+16×4=90．故D不符合題意；
故選B．

點評：熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成．