Question

8．（1）請回答下列有關水的問題：
①自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式是ClO₂．
②地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．如果某地下水中鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入適量的純堿后生成碳酸鈣（或CaCO₃）沉淀，即可將水軟化．
③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，你認為造成該現象的原因可能有ABCD（選項有多個，請填字母序號）．
A．化學肥料流失到河中      B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中      D．工業廢水的排放
④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有ABD（選項有多個，請填字母序號）．
A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭      B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C．洗衣機洗衣服時盡量少放衣服      D．用殘茶水澆灌某些花卉
（2）有機物A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成進行了如下探究．
【猜想】猜想一：A中只含C、H兩種元素   猜想二：A中含C、H、O三種元素
【實驗】

【結論】猜想②正確（選填“一”或“二”）．
【反思】有機物A中所含元素的質量比為12：3：16．

Answer 1

分析 （1）①分離固體和液體常用的方法為過濾；
②除去鈣鎂離子可以通過把他們轉化成沉淀的方法來進行；
③根據能夠引起水污染的因素來解答；
④我們所能做的就是節約用水，節約是最好的愛護水資源的方法；
（2）根據物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質，將碳元素的質量加上氫元素的質量如果等于3.1g就沒有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的質量就是用3.1g-碳元素質量-氫元素的質量．

解答 解：
（1）①過濾是分離固體和液體常用的方法，也是有效的方法，根據質量守恒定律的實質：反應前后原子的數目和質量不變可以得出該化學式為ClO₂；
②除去鎂離子可以用氫氧化鈣來將其轉化為沉淀，用碳酸鈉來將鈣離子轉化為沉淀而除去，故可以寫出其化學方程式及碳酸鈣的化學式；
③根據水中水草瘋長的現象可以知道水被污染了，題給的四個選項都能夠引起水污染的，故選ABCD；
④愛護水資源的最好方法就是節約用水，一水多用等，而用洗衣機洗一兩件襯衫是在浪費水．
（2）根據質量守恒定律可知，物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質，所以物質中的氫元素質量為：2.7g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.3g，物質中的碳元素質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，所以物質中的氧元素為：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有機物A中所含 C：H：O元素質量比是：1.2g：0.3g：1.6g=12：3：16
故答案為：
（1）①過濾； ClO₂；
②Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；碳酸鈣（或CaCO₃）
③ABCD；
④ABD；
（2）二；   12：3：16．

點評 通過回答本題知道了物質的分離方法，方程式的書寫方法，熟悉了節約用水的方法．完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行分析；學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．