Question

一定質量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B．化學方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
（1）A的化學式為______．
（2）濾出沉淀B，再烘干，稱量得10g，則CaCl₂溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】分析：題綜合性比較強，第一問可根據質量守恒定律和復分解反應的特征來解答．在（2）中要求先會寫出：A+CaCl₂═B↓+2NaCl的真正的化學方程式即 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl然后根據題中的信息求出CaCl₂溶液的溶質質量．進而便可求出氯化鈣溶液的溶質質量分數．
解答：解：（1）根據復分解反應的特征A物質必定含有的金屬元素是鈉，B是一種含鈣的沉淀，常見的鈣的沉淀是碳酸鈣，所以A是碳酸鈉，帶入方程式該方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，與A+CaCl₂═B↓+2NaCl的特征正好符合；
（2）設111g氯化鈣溶液中含有的氯化鈣質量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100
        x     10g

x=11.1g
則CaCl₂溶液中溶質的質量分數為=10%
故答案為：（1）CaCO₃  （2）答：CaCl₂溶液中溶質的質量分數為10%．
點評：本題是一道綜合性比較強的試題，要求學生要掌握復分解反應的特征、以及能根據化學方程式進行計算、并利用所給的質量會求溶液中溶質質量分數．