Question

（1）在氧氣和二氧化硫的混合氣體中，其中氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣和二氧化硫的質量比為______混合氣體中二氧化硫的質量分數為______．
（2）一定質量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B．化學方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
①A的化學式為______．
②濾出沉淀B，再烘干，稱量得10g，則CaCl₂溶液中溶質的質量分數為多少？______．

Answer 1

（1）在氧氣和二氧化硫的混合氣體中，其中氧元素的質量分數為60%，則硫元素的質量分數為：1-60%=40%，設混合氣體的質量為100g，則硫元素的質量為100g×40%=40g，故二氧化硫的質量為：

40g

50%

=80g，故氧氣的質量為100g-80g=20g，故氧氣和二氧化硫的質量比為：20g：80g=1：4，混合氣體中二氧化硫的質量分數為：

80g

100g

×100%=80%，故填：1：4，80%；
（2）①A能與氯化鈣反應生成白色沉淀和氯化鈉，則A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，故填：Na₂CO₃；
②設氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111     100
        x      10g

111

x

=

100

10g

   x=11.1g
則CaCl₂溶液中溶質的質量分數為：

11.1g

111g

×100%=10%
故填：10%．