Question

（1）在氧氣和二氧化硫的混合氣體中，其中氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣和二氧化硫的質量比為________混合氣體中二氧化硫的質量分數為________．
（2）一定質量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B．化學方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
①A的化學式為________．
②濾出沉淀B，再烘干，稱量得10g，則CaCl₂溶液中溶質的質量分數為多少？________．

Answer 1

解：（1）在氧氣和二氧化硫的混合氣體中，其中氧元素的質量分數為60%，則硫元素的質量分數為：1-60%=40%，設混合氣體的質量為100g，則硫元素的質量為100g×40%=40g，故二氧化硫的質量為：=80g，故氧氣的質量為100g-80g=20g，故氧氣和二氧化硫的質量比為：20g：80g=1：4，混合氣體中二氧化硫的質量分數為：=80%，故填：1：4，80%；
（2）①A能與氯化鈣反應生成白色沉淀和氯化鈉，則A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，故填：Na₂CO₃；
②設氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 10g
x=11.1g
則CaCl₂溶液中溶質的質量分數為：=10%
故填：10%．
分析：根據題干提供的數據結合質量守恒定律進行分析，氧氣和二氧化硫的混合氣體中含有氧元素和硫元素，根據已有的化學反應進行解答即可．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算以及根據化學式的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．