Question

12．如圖裝置氣密性良好，K₁和K₂處于關閉狀態．分別進行以下實驗，請回答有關問題．（夾持儀器省略，分液漏斗加入液體后關閉活塞）
（1）若打開K₁，在甲中放入適量二氧化錳，從分液漏斗中加入一定量5%過氧化氫溶液，寫出該反應的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．驗證乙中氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復燃．反應后從甲中分離出二氧化錳的操作是過濾．
（2）若打開K₂，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，從分液漏斗中加入過量的稀鹽酸．甲乙均可觀察到明顯的實驗現象，乙中觀察到的現象是溶液由紅色變為無色．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，檢驗氧氣是否集滿需要使用帶火星的木條放在試管口，根據二氧化錳的性質結合回收的方法解答；碳酸鈣能與二氧化碳反應生成二氧化碳氣體，酚酞在堿性溶液中為紅色，在酸性溶液中為無色，據此解答．

解答 解：（1）若過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復燃；二氧化錳不溶于水，故可以使用過濾的方法分離出二氧化錳，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；將帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復燃；過濾．
（2）若打開K₂，甲中放入大理石，則加入鹽酸會生成二氧化碳氣體，甲中壓強增大，將過量的稀鹽酸壓入乙中，鹽酸與氫氧化鈉反應，堿性消失，溶液由紅色變為無色，故填：溶液由紅色變為無色．

點評 本題考查的是常見的氣體的實驗室制取、酸堿的有關反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．