Question

11．現有表面被氧化的鎂條8克，其中含氧元素20%，把此鎂條放入50 克稀硫酸中恰好完全反應．求：
（1）鎂條中鎂元素的質量？
（2）反應過程中共放出氫氣多少克？
（3）該稀硫酸溶質的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據氧元素的質量分數求出鎂元素的質量即可；
（2）根據氧元素的質量求出氧化鎂的質量進而求出鎂的質量，進而求出氫氣的質量即可；
（3）根據鎂元素的質量以及硫酸的質量關系求出硫酸溶液中溶質的質量，進而求出稀硫酸溶質的質量分數即可．

解答 解：（1）鎂條中鎂元素的質量=8g-8g×20%=6.4g；
（2）氧化鎂的質量=$\frac{8g×20%}{\frac{16}{40}×100%}$=4g；
鎂的質量=8g-4g=4g
設反應過程中共放出氫氣為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24              2
4g              x
 $\frac{24}{4g}=\frac{2}{x}$
x=0.33g
（3）設硫酸中溶質的質量為y．
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O關系可知
鎂元素全部轉化為硫酸鎂
Mg～H₂SO₄ ～MgSO₄
24      98
6.4g     y
$\frac{24}{6.4g}=\frac{98}{y}$
y=26.1g
該稀硫酸溶質的質量分數=$\frac{26.1g}{50g}×100%$=52.27%
答：（1）鎂條中鎂元素的質量為6.4g；
（2）反應過程中共放出氫氣為0.33g；
（3）該稀硫酸溶質的質量分數為52.27%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．所以需先計算出氧化鎂的質量，然后根據鎂氧化的化學方程式，計算出被氧化的鎂的質量求出鎂的質量以及氫氣的質量即可．