Question

20．在含有H₂SO₄的CuSO₄ 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有固體剩余．則下面的敘述正確的是（　　）

• A． 溶液中一定含有FeSO₄
• B． 溶液中不一定有CuSO₄
• C． 固體物質中一定不含有Cu
• D． 固體物質中一定沒有Fe

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵與硫酸銅反應生成銅，生成的銅不與硫酸反應．

解答 解：A、在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅，在含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故所得溶液中一定含有硫酸亞鐵，故A正確，
B、鐵的量不確定，如果鐵不足，沒有與硫酸銅完全反應，則溶液中有未反應的硫酸銅；如果鐵是過量的，與硫酸銅完全反應，溶液中一定沒有CuSO₄．故B正確；
C、鐵與硫酸銅反應生成銅，銅不與硫酸反應，固體中一定含有銅，故C錯誤；
D、若鐵過量，與硫酸銅和硫酸反應后還有剩余，固體物質中有鐵存在，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．