Question

15．如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答有關問題：

（1）裝置C由導管、錐形瓶和長頸漏斗（填儀器的名稱）組成．
（2）實驗室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選用的發生裝置是B（填序號，下同）0；檢驗該裝置氣密性的方法是先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；若用KClO₃和MnO₂制取O₂時，則選用的發生裝置是A．
（3）實驗室制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提純時用NaOH固體除去雜質，你認為這種方法不可行（填“可行”或“不可行”），理由是二氧化碳能與氫氧化鈉反應．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是B；收集裝置是C．

Answer 1

分析 （1）認識常見儀器的名稱；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱；用氯酸鉀制取氧氣時需要加熱；根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可；
（3）根據實驗室二氧化碳氣體制取原理以及除去或干燥某氣體中雜質時，加入的試劑不能與原氣體反應進行解答；
（4）實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，是固體與液體在常溫下反應，因此不需要加熱；乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體，因此乙炔最好用排水法收集．

解答 解：（1）裝置C由導管、錐形瓶和長頸漏斗組成；故填：錐形瓶；長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
因為反應不需要加熱，應該選擇B作為發生裝置；
因為用氯酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該選擇A作為發生裝置．檢查裝置B氣密性的方法是：先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；A．
（3）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能與氫氧化鈉反應，故提純時用氫氧化鈉不可行．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不可行；二氧化碳能與氫氧化鈉反應；
（4）實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，是固體與液體在常溫下反應，因此不需要加熱；乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體，因此乙炔最好用排水法收集；故答案為：B；D．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．