Question

化學試劑中常有少量的雜質需除去（下列各物質后的括號內為所含雜質）請按下表要求填空：

試劑	除去雜質的實驗方法	化學反應方程式
MnO2（C）
FeSO4（CuSO4）
CO（SO2）

Answer 1

【答案】分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：根據碳的化學性質，碳空氣中高溫灼燒生成二氧化碳氣體，二氧化錳不能燃燒，空氣中高溫灼燒能除去雜質，反應的化學方程式為：C+O₂CO₂．
鐵的位置排在銅的前面，活動性比銅強，故除去FeSO₄中的CuSO₄可采取加入過量鐵屑，再過濾的方法，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
二氧化硫能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，反應的化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：在空氣中高溫灼燒；C+O₂CO₂；
加入過量鐵屑，過濾；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
用NaOH溶液洗氣；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．