Question

化學(xué)試劑中常有少量的雜質(zhì)需除去（下列各物質(zhì)后的括號(hào)內(nèi)為所含雜質(zhì)）請(qǐng)按下表要求填空：

試劑	除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法	化學(xué)反應(yīng)方程式
MnO2（C）
FeSO4（CuSO4）
CO（SO2）

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，碳空氣中高溫灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化錳不能燃燒，空氣中高溫灼燒能除去雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．
鐵的位置排在銅的前面，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故除去FeSO₄中的CuSO₄可采取加入過(guò)量鐵屑，再過(guò)濾的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
二氧化硫能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：在空氣中高溫灼燒；C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；
加入過(guò)量鐵屑，過(guò)濾；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
用NaOH溶液洗氣；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．