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化學試劑中常有少量的雜質需除去（下列各物質后的括號內為所含雜質）請按下表要求填空：
    試劑 除去雜質的實驗方法   化學反應方程式
    MnO2（C）
  FeSO4（CuSO4）
    CO（SO2）
根據碳的化學性質，碳空氣中高溫灼燒生成二氧化碳氣體，二氧化錳不能燃燒，空氣中高溫灼燒能除去雜質，反應的化學方程式為：C+O2
 點燃 
.
 
CO2．
鐵的位置排在銅的前面，活動性比銅強，故除去FeSO4中的CuSO4可采取加入過量鐵屑，再過濾的方法，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
二氧化硫能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，反應的化學方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案為：在空氣中高溫灼燒；C+O2
 點燃 
.
 
CO2；
加入過量鐵屑，過濾；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
用NaOH溶液洗氣；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?無錫二模）小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結果正確，且結論正確     B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確   D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續進行下列實驗．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現象、結論．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量溶液于試管，滴加
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
．
有白色沉淀（或有氣泡）
有白色沉淀（或有氣泡）
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[實驗反思]
①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關反應的化學方程式為：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕         B、要有嚴謹的科學實驗的態度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示．請計算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%，下同）
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學試劑中常有少量的雜質需除去（下列各物質后的括號內為所含雜質）請按下表要求填空：
    試劑 除去雜質的實驗方法   化學反應方程式
    MnO2（C）
  FeSO4（CuSO4）
    CO（SO2）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學試劑中常有少量的雜質需除去（下列各物質后的括號內為所含雜質）請按下表要求填空：
　　試劑除去雜質的實驗方法　化學反應方程式
　　MnO2（C）
　FeSO4（CuSO4）
　　CO（SO2）

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科目：初中化學 來源：2002年第十二屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（蘭州賽區）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

化學試劑中常有少量的雜質需除去（下列各物質后的括號內為所含雜質）請按下表要求填空：
    試劑除去雜質的實驗方法  化學反應方程式
    MnO2（C）
  FeSO4（CuSO4）
    CO（SO2）

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同步練習冊答案
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