把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（ ）
| 物質 | A | B | C | D |
| 反應前的質量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
| 反應后的質量/g | 待測 | 19.4 | 0 | 3.6 |
A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質
B．反應后密閉容器中A的質量為19.7 g
C．反應中，物質B和物質D質量比為87：36
D．該反應為化合反應
答案 分析：
根據質量守恒定律，可分析先B、C、D三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定A是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．
解：由表中數據分析可知，反應前后，B的質量增加了10.7g，故B是生成物，參加反應的B的質量為10.7g；同理可以確定C是反應物，參加反應的C的質量為21.6g；D的質量增加了3.2g，故D是生成物，生成D的質量為3.2g；由質量守恒定律，A應是生成物，且生成的A的質量為21.6g﹣10.7g﹣3.2g=7.7g．
A、該反應的反應物為C，生成物是A、B、D，因此物質C一定是化合物，物質D可能是單質，故選項說法正確；
B、生成的A的質量為7.7g，則待測的值為7.7g+19.7g=27.4g，故選項說法錯誤；
C、由質量守恒定律，物質B和物質D質量增加的比為（19.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=107：32，故選項說法錯誤；
D、該反應的反應物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤；
故選：A．
科目：初中化學 來源： 題型：
向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、
25 g、25 g NaNO3固體,充分溶解后,現象如圖一所示。
(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 (填序號);
(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是 (填“甲”或“乙”);
(3)要使B燒杯中剩余固體繼續溶解,可采用的方法是 ________;
(4)由圖二分析,若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的是 (填序號)。
A.甲、乙都是飽和溶液 B.所含溶劑質量:甲<乙
C.溶液質量:甲>乙 D.溶質質量分數:甲>乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
下圖為某反應在同一容器中反應前后微粒示意圖。下列說法不正確的是( )
A．該反應為置換反應 B．該反應的化學方程式為Cl2+H2S＝S+2HCl
C．化學反應前后分子個數保持不變 D．原子是化學變化中的最小粒子
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科目：初中化學 來源： 題型：
中藥材里的朱砂有鎮靜安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列說法錯誤的是（ �。�
A．硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成
B．Hg+S=HgS是化合反應
C．汞是非金屬元素
D．常溫下汞呈液態
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科目：初中化學 來源： 題型：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是紅黑色粉末，小晶體呈現紅彩閃光，易溶于水，易與水反應，干燥的高鐵酸鉀在1
98℃以下是穩定的，受熱易分解。根據上述信息，請回答下列問題：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價
②保存高鐵酸鉀時應注意
③試完成高鐵酸鉀與水反應的化學反應
方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+ 8KOH+□ ↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
定量研究對于化學科學發展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識．
（1）在化學變化前后一定不變的是 （填序號）．
①原子數目 ②原子的種類 ③分子數目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質的總質量 ⑦物質的種類
（2）某物質R在空氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水，從化學反應前后元素種類變化情況的角度分析可知：物質R中一定含有 元素，可能含有 元素．
（3）在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，依據測得的反應過程中各物質的質量如下表所示，回答下列問題
| 物質 | X | Y | Z | W |
| 反應前質量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 反應后質量/g | 3.2 | 3 | a | 3.2 |
表中a= ，在反應中Y這種物質可能是該反應的 ．
若X物質為氯酸鉀請寫出容器內可能發生的反應的化學方程式 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
如圖表示通電分解水的簡易裝置，回答下列問題：
（1）與A量筒中的電極相連接的是電池的 極，B量筒中產生的氣體是 ．
（2）如果用VA和VB分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則VA：VB約等于 ．
（3）如果該實驗中產生氧氣32mL，則生成氫氣 mL．
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科目：初中化學 來源： 題型：
法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的
，某學校興趣小組同學模仿教材中實驗，分別用如圖所示四個裝置進行試驗驗證．（燒杯和集氣瓶中液體為水）
（1）用A裝置實驗，一切操作規范，但幾乎沒有水進入集氣瓶中，原因是 ；
（2）圖2是同學們對裝置B的改進實驗．組要操作是：在實際容積為250mL的集氣瓶里，先裝進50mL水，在按圖2連接好一起，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃，集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到的作用是 （填序號）
A．加快集氣瓶冷卻 B．減少集氣瓶空間
C．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高 D．液封導氣管末端以防氣體逸出
若實驗恢復到正常溫度，發現氣體減少的體積小于
，請你幫助同學找出造成這樣結果的可能原因（寫出兩種）
① ；
② ．
（3）同學們沒有用裝置C進行實驗，他們認為，使用該裝置實驗，無法得出氧氣的占空氣總體積的，理由是 ．
（4）同學們用D圖進行實驗，待鎂條燃燒并冷卻后打開止水夾，發現進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%，對于為什么進水的體積遠遠超過集氣瓶空間的，同學們進行了探究：
【猜想一】二氧化碳能與鎂條反應．
【猜想二】 ；
【查閱資料】
①鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體．
②鎂條點燃后，放入盛有二氧化碳的集氣瓶中繼續燃燒，生成氧化鎂和一種單質，該反應的文字表達式為 ；
【實驗驗證】實驗過程（略）
【交流反思】通過以上對比實驗，同學們總結出測定空氣中氧氣含量時，所用的反應物應滿足兩個條件：
① ；
② ．
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