Question

1．科學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？
[猜想與假設]猜想①在常溫下能反應；
猜想②在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想③在加熱條件下不能反應．
[實驗與事實]操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡產生，并聞到刺激性氣味；
操作③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現象略）；
操作④立即停止加熱；
操作⑤將試管中的殘液慢慢倒入裝有水的燒杯中，溶液呈藍色．
[結論與解釋]（1）由以上探究可知：猜想②是正確的；
（2）經檢驗產生的氣體是SO₂；立即停止加熱是為了避免產生更多的SO₂；
[反思與評價]
操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）不能將水倒入試管中的殘液里．
[拓展與應用]根據以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸          為原料制取硫酸銅的實驗方案：
甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應制取．
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取．
請你從安全、節約、環保等方面進行評價，較好的方案是乙，
理由是（答出一點即可）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫有毒氣體．

Answer 1

分析 【結論與解釋】
（1）根據銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應對銅與濃硫酸在常溫和加熱條件下的反應情況的猜想．
【反思與評價】根據水的密度比濃硫酸的密度小，將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水會放熱造成液滴飛濺分析．
【拓展與應用】根據甲方案廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO₄生成硫酸銅的同時，二氧化硫和水；乙方案氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水無污染分析．

解答 解：【結論與解釋】
（1）銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應對銅與濃硫酸在常溫和加熱條件下的反應情況，故答案：②．
【反思與評價】水的密度比濃硫酸的密度小，將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水會放熱造成液滴飛濺，故答案：不能．
【拓展與應用】甲方案廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO₄生成硫酸銅的同時，二氧化硫和水；乙方案氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水無污染，故答案：乙；銅和濃硫酸反應生成二氧化硫有毒氣體．

點評 初中化學中有毒物質：氣體主要有三種：CO、SO₂、氮的氧化物（NO₂），還有重金屬及其鹽溶液、亞硝酸鈉，另外還有些有機物如甲醇、甲醛、黃曲霉等．