Question

現將20g Cu-Zn合金放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8g．
求：①產生氫氣的質量；
②求出該合金中銅的質量分數．

Answer 1

（1）氫氣的質量=（20+50）-69.8=0.2（g）
    （2）設Cu-Zn合金中鋅的質量為X，根據題意得：
        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
        65             2
        X              0.2g
       

65

2

=

X

0.2g

              X=6.5g
那么銅是質量：20-6.5=13.5（g）
 合金中銅的質量分數=

13.5

20

×100%=67.5%
答：①產生氫氣的質量0.2g；該合金中銅的質量分數67.5%．