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已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO2，反應方程式為Zn+2H2SO4 
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為（　　）
分析：隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
解答：解：
由濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4 
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O，可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會發生鋅與稀硫酸反應能生成氫氣，故選D．
點評：此題是對硫酸相關知識的考查，解題的關鍵是對溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應的分析，屬常規性基礎知識考查題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?市中區一模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以H2O2溶液為原料（以MnO2為催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為
ADC
ADC
（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，儀器A中發生的化學反應方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③實驗室也可以用排水法收集氧氣，其原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純的氧化鐵樣品的純度（雜質為少量單質鐵），所選儀器的連接順序為：A→D1→E→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O；D1、D2、D3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶）
①儀器A中發生的化學反應方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
②儀器D1的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
③充分反應后洗氣瓶D2的質量增加了3.6g，則E裝置內固體質量減少了
3.2
3.2
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO2，反應方程式為Zn+2H2SO4 數學公式ZnSO4+SO2↑+2H2O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為


  1. A.
    19.6克
  2. B.
    38.2克
  3. C.
    29.4克
  4. D.
    不能確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO2，反應方程式為Zn+2H2SO4 
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為（　　）
A．19.6克B．38.2克C．29.4克D．不能確定

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科目：初中化學 來源：2008年廣東省廣州市華師附中高中素質班招生考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO2，反應方程式為Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為（ ）
A．19.6克
B．38.2克
C．29.4克
D．不能確定

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