已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO₂，反應方程式為Zn+2H₂SO₄ $數學公式$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為

A.
19.6克
B.
38.2克
C.
29.4克
D.
不能確定

D
分析：隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
解答：
由濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會發生鋅與稀硫酸反應能生成氫氣，故選D．
點評：此題是對硫酸相關知識的考查，解題的關鍵是對溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應的分析，屬常規性基礎知識考查題．

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（2012?市中區一模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為

ADC

（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，儀器A中發生的化學反應方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
③實驗室也可以用排水法收集氧氣，其原因是

氧氣不易溶于水

．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純的氧化鐵樣品的純度（雜質為少量單質鐵），所選儀器的連接順序為：A→D₁→E→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂^△2Fe+3H₂O；D₁、D₂、D₃為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶）
①儀器A中發生的化學反應方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
②儀器D₁的作用是

吸水干燥作用

．
③充分反應后洗氣瓶D₂的質量增加了3.6g，則E裝置內固體質量減少了

3.2

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO₂，反應方程式為Zn+2H₂SO₄

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為（　　）

A．19.6克

B．38.2克

C．29.4克

D．不能確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO₂，反應方程式為Zn+2H₂SO₄

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為（　　）

A．19.6克

B．38.2克

C．29.4克

D．不能確定

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已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO₂，反應方程式為Zn+2H₂SO₄

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為（）
A．19.6克
B．38.2克
C．29.4克
D．不能確定

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已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO2，反應方程式為Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為

已知濃硫酸可以和Zn反應生成SO₂，反應方程式為Zn+2H₂SO₄ $數學公式$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，現將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質的質量為