Question

現將20g Cu-Zn合金放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8g．
求：①產生氫氣的質量；
②求出該合金中銅的質量分數．

Answer 1

解：（1）氫氣的質量=（20+50）-69.8=0.2（g）
（2）設Cu-Zn合金中鋅的質量為X，根據題意得：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
65 2
X 0.2g
= X=6.5g
那么銅是質量：20-6.5=13.5（g）
合金中銅的質量分數=×100%=67.5%
答：①產生氫氣的質量0.2g；該合金中銅的質量分數67.5%．
分析：根據金屬活動性順序表可知，Cu不與酸反應；所以20g Cu-Zn合金中只有鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，又知反應前物質的質量（20+50=70克）與反應后物質質量（69.8g）減少的質量即為氫氣的質量；然后可以根據化學方程式可求出Cu-Zn合金中鋅的質量，那么銅的質量就可以解得，最后根據純度計算公式=×100%解答出合金中銅的質量分數．
點評：本題通過金屬混合物的質量和稀硫酸的質量，由金屬活動性和剩余物質的質量得出氣體的質量，解題的關鍵是要抓住只有鋅與稀硫酸反應，然后利用化學方程式進行計算即可．