Question

將14g不純的氫氧化鉀樣品（雜質不溶于水）放入115.8g水中，充分溶解后過濾（假設操作過程中氫氧化鉀和水均無損失）．在所得濾液中加入一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到溶質質量分數為7.45%的氯化鉀溶液200g．求：
（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質量分數；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

解：200g溶液中氯化鉀的質量：200g×7.45%=14.9g　　
設樣品中含氫氧化鉀的質量為x；鹽酸中氯化氫的質量為y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5　 74.5
x　　 y　　 14.9g
　　x=11.2g　　
　　y=7.3g　　
（1）樣品中氫氧化鉀的質量分數：×100%=80% 故答案為：80%　　
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數：
×100%=10%　　
故答案為：10%
分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中首先根據溶質的質量分數公式求氯化鉀的質量，然后根據化學方程式中，已知氯化鉀的質量求氫氧化鉀和氯化氫的質量，再根據溶質的質量分數公式求溶液中溶質的質量分數．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和質量分數公式的應用，是根據生成物的質量求反應物，是綜合性比較強的計算題．注意事項有：設未知數不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．