Question

某工廠每天產生濃度為0.49％的廢H₂SO₄溶液1×10⁶ g，需要用堿溶液中和處理．試計算：

(1)該廠每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄________g．

(2)若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？

(3)若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca(OH)₂的質量________NaOH的質量(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)4900 　　(2)設需要NaOHxg． 　　2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O 　　80　　　98 　　Xg　　4900 g 　　　　x＝4000(g)　答：每天需要NaOH4000克．(3)小于 　　解析：(1)根據m(溶質)＝m(溶液)×c％，求解m(H2SO4)＝1×106 g×0.49％＝4900 g．(2)(3)根據2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O，可知NaOH與H2SO4反應的質量之比為80∶98，由此設未知數列比例式求解NaOH的質量＝4900 g×80/98＝4000 g．(3)根據Ca(OH)2＋H2SO4→CaSO4＋2H2O，可知Ca(OH)2與H2SO4反應的質量之比為74∶98，小于NaOH與H2SO4反應的質量之比(80∶98)，或求得m[Ca(OH)2]＝m(H2SO4)×74/98＝3700 g＜m(NaOH)＝4000 g，判斷每天需要Ca(OH)2的質量小于NaOH的質量．