Question

某工廠每天產生濃度為0.49%的廢H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用堿溶液中和處理．試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄

 

g，是

 

mol H₂SO₄．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH

 

mol．
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）₂的物質的量

 

NaOH的物質的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，計算每天要處理的廢酸中硫酸的質量；再使用n=

m

M

求得硫酸的物質的量；
（2）根據反應的化學方程式，判斷氫氧化鈉與硫酸反應時兩物質的物質的量的比，然后根據硫酸的物質的量計算需要氫氧化鈉的物質的量；
（3）根據反應的化學方程式，判斷使用氫氧化鈣時氫氧化鈣與硫酸的物質的量的比，與使用氫氧化鈉反應時進行對比，判斷每天需要兩種堿物質的量的大小關系．

解答：解：（1）每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄的質量=1×10⁶g×0.49%=4900g；
每天的處理廢水中H₂SO₄的物質的量=

4900g

98g/mol

=50mol；
故答案為：4900；50；
（2）根據反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知NaOH與H₂SO₄反應的物質的量之比為2：1，
則需要NaOH物質的量=2×50mol=100mol；
故答案為：100；
（3）根據Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，可知Ca（OH）₂與H₂SO₄反應的物質的量之比為1：1，小于NaOH與H₂SO₄反應的物質的量之比（2：1），則每天需要Ca（OH）₂的物質的量小于NaOH的物質的量．
故答案為：小于．

點評：利用反應的化學方程式可以表示反應中各物質的量的關系，可根據一種物質的量而求得反應中其它物質的量．