Question

2．為測定21.2g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定．

	加入的試劑	測得數據
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2氣體0.44g

請任選1種方法的數據，計算該固體中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 根據碳酸鋇二氧化碳的質量利用化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而求質量分數．

解答 解：①設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                    197
x                       1.97g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
原樣品中含有碳酸鈉的質量=1.06g×10=10.6g
②設碳酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
y                                       0.44g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{0.44g}$
y=10.6g
該固體中碳酸鈉的質量分數$\frac{10.6g}{21.2g}××100%$=50%
答：該固體中碳酸鈉的質量分數為50%．

點評 掌握根據化學方程式的計算步驟是解題的關鍵．