Question

8．某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如下實驗：

（1）混合溶液的溶質中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）無色氣體的化學式CO₂，產生該氣體的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，產生白色沉淀的化學方程式為Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是NaOH，原因是若有，會被步驟①中過量的HCl中和，酚酞試液不能檢出加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現象為有氣泡產生．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉會與鹽酸發生中和反應等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉會與鹽酸發生中和反應，所以
（1）在混合溶液中加入鹽酸產生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以一定含有碳酸鈉，然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，無色濾液中含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀，所以還一定含有硫酸鈉；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉，化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）氫氧化鈉能與鹽酸反應，若含有氫氧化鈉，會被步驟①中過量的HCl中和掉，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉，加入過量鹽酸時，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，一定能觀察到的實驗現象為：有氣泡產生．
故答案為：（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（2）CO₂，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）NaOH，若有，會被步驟①中過量的HCl中和，酚酞試液不能檢出，有氣泡產生．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．