Question

13．將5gKClO₃與2gMnO₂的混合物加熱一段時間后稱量，得5.08g殘渣，則剩余殘渣的成分為（　　）

• A． KCl與O₂
• B． KCl與MnO₂
• C． KClO₃與KCl
• D． KClO₃、KCl與MnO₂

Answer 1

分析 依據原固體加熱會生成氧氣，故依據質量守恒定律可以計算生成的氧氣的質量；
依據生成氧氣的質量利用方程式可以求出生成的氯化鉀的質量，進而可以判斷生成固體的成分和質量；

解答 解：由質量守恒定律可知生成氧氣的質量是5g+2g-5.08g=1.92g；
2設生成的氯化鉀的質量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
            x   1.92g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=2.98g
由于催化加反應前后質量不變，所以剩余固體中含有的氯酸鉀質量是5.08g-2.98g-2g=0.1g；
答案：D

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，關鍵是利用固體質量差分析氧氣的質量，然后代入方程式計算即可．