Question

8．“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體，某化學小組的同學在袋裝食品中發現一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示．同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
[收集資料]：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
【實驗探究】如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體研碎，和磁鐵吸引	有少量黑色固體被吸引	固體中一定有含有鐵粉
②取①中殘留固體加入足量水，充分溶解并過濾，向濾液中通入CO2	發現濾液變渾濁	濾液中含有氫氧化鈣
③向②的濾渣中加入足量稀鹽酸	產生氣泡，得到無色溶液	固體中一定含有CaCO3；一定不含有Fe2O3

【反思提高】
（1）小剛認為固體中一定含有Ca（OH）₂，小明認為不正確，其原因是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；小明重新設計實驗驗證Ca（OH）₂是否存在；取少量固體和氯化銨一起研磨，聞到有刺激性氣味，因此確認固體中含有Ca（OH）₂．
（2）③中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
[拓展交流]：鐵粉作為食品保鮮劑的優點是能同時吸收氧氣和水蒸氣．

Answer 1

分析 【實驗探究】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；
【反思提高】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；
氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體；
[拓展交流]鐵和水、氧氣在一定條件下反應生成氧化鐵．

解答 解：【實驗探究】實驗過程如下表所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體研碎，和磁鐵吸引	有少量黑色固體被吸引	固體中一定有含有鐵粉
②取①中殘留固體加入足量水，充分溶解并過濾，向濾液中通入CO2	發現濾液變渾濁	濾液中含有氫氧化鈣
③向②的濾渣中加入足量稀鹽酸	產生氣泡，得到無色溶液	固體中一定含有CaCO3；一定不含有Fe2O3

【反思提高】（1）小剛認為固體中一定含有Ca（OH）₂，小明認為不正確，其原因是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此濾液變渾濁不能說明固體中一定含有氫氧化鈣；
小明重新設計實驗驗證Ca（OH）₂是否存在：取少量固體和氯化銨一起研磨，聞到有刺激性氣味，因此確認固體中含有Ca（OH）₂．
故填：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；氯化銨．
（2）③中反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
[拓展交流]鐵粉作為食品保鮮劑的優點是能同時吸收氧氣和水蒸氣．
故填：能同時吸收氧氣和水蒸氣．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．