Question

8．實驗室用16克高錳酸鉀放在試管中加熱制取氧氣，反應后稱得的剩余固體物質的質量為14.4克，則剩余固體物質是（　　）

• A． K₂MnO₄
• B． K₂MnO₄和MnO₂
• C． KMnO₄和K₂MnO₄
• D． KMnO₄和K₂MnO₄和MnO₂

Answer 1

分析 由于沒有說反應是否完全，所以無法判斷高錳酸鉀是否完全反應，也就導致16g不可以直接用于計算，但是可以根據質量守恒定律得出生成氧氣的質量，進而計算反應的高錳酸鉀和生成的錳酸鉀和二氧化錳．

解答 解：首先只要反應就生成二氧化錳，排除選項AC．BD的區別就在于是否剩余高錳酸鉀，所以只需求算高錳酸鉀是否完全反應．
根據質量守恒定律可知生成的氧氣的質量為16g-14.4g=1.6g
設參加反應的高錳酸鉀的質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                           1.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g
即高錳酸鉀沒有完全反應，有剩余．故選D．
故選：D．

點評 當反應物無法判斷是否完全反應時，就從生成物求算反應物，因為生成物一定是生成的．