Question

興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖示計算：

（1）該合金樣品中含鐵的質量分數；（計算結果精確至0.1%）

（2）所的固體銅的質量a為多少g？

（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養液，計算結果精確至0.1g。

Answer 1

【答案】 （1）93.3% (2)6.8g  (3)144.8g

【解析】解：設合金中鐵的質量為x，生成的硫酸亞鐵的質量為y，銅的質量為z。

（1）硫酸銅的質量為：160×10%=16g

   

        Fe+CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

             56   160   152    64

             x    16g    z      y 

             56/x=160/16g

            x=5.6g

           5.6g/6g×100%=93.3%

          （2）160/16g=64/y

                   y=6.4g

                6.4g+(6g-5.6g)=6.8g

           (3)160/16g=152/z

                    Z=15.2g

              15.2g/5%=304g

           304g-(160g+5.6g-6.4g)=144.8g