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某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量是多少？

【答案】4.9g

【解析】解：設含H₂SO₄的質量為x

H₂SO₄ + 2NaOH＝ Na₂SO₄+ 2H₂O

98 80

X 80×5%

98：x=80: 80×5%

解得：x=4.9g

答：這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量是4.9g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

守恒思想是化學中重要的學科思想．電荷守恒便是其中之一：電荷守恒是指溶液

中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和：例如：某Na₂SO₄溶液中有X個Na⁺、y個SO₄^2-則該溶液電荷守恒可表示為x=2y。現有一混合溶液，組成如下表所示，回答下列問題：

離子	K⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
個數	a	b	c	d

(1)該混合溶液的電荷守恒可表示為：（用a、b、c、d表示）

(2)若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO₄，也可以是和

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某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：

（1）溶質質量分數為98%的濃硫酸20t中含H₂SO₄的質量是；

（2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量。

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為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發生反應的化學方程式為CaCO₃=CaO+CO₂↑）試計算：

（1）生成二氧化碳質量是 g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

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小衛同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．

（1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為　　g（保留一位小數）．

（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖示計算：

（1）該合金樣品中含鐵的質量分數；（計算結果精確至0.1%）

（2）所的固體銅的質量a為多少g？

（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養液，計算結果精確至0.1g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl₂）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如下表所示：

測定次數	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質量（g）	320	640	820	900
沉淀質量（g）	23.2	46.4	58	58