Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式：

 

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】該燒杯內 的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】
A 溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂ 
B 溶質可能只是CaCl₂
C 溶質可能是CaCl₂與鹽酸
【實驗探究】①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想A，你認為他排除猜想A的理由

 

②小明用

 

 可以證明后兩種猜想．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據題中的敘述找出反應物、生成物，根據化學方程式的書寫規則進行書寫化學方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；
【實驗探究】
①根據酚酞遇堿變紅來進行解答，根據碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；

解答：解：
（1）根據氫氧化鈣和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，故可以書寫化學方程式為：
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
①根據酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈣鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	只有白色沉淀產生	猜想（B）正確
	先有氣泡產生，后有白色沉淀產生	猜想（C）正確

故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【實驗探究】
①酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②碳酸鈉溶液．

點評：解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結合學過的知識進行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據溶解的情況，判斷除雜的效果．