Question

某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
【實驗探究】
方案一：某同學按圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為

 

色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
①請指出圖操作中的錯誤

 

．
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式

 

．
③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是

 

（寫出一條即可）．
方案二：有一組同學向試管中倒入2mL NaOH溶液后再導入2ml稀鹽酸，最后滴入2滴酚酞溶液，發現溶液還是無色，所以他們認為 NaOH和稀鹽酸恰好完全反應，你認為他們的設計是否正確

 

理由是

 

，經過同學們的激烈討論，此時，溶液中的溶質出酚酞外，還可能有兩種情況，分別是①

 

②

 

若要驗證到底是哪種情況，請你設計一種方案驗證（寫出步驟、現象、結論）

 

【拓展應用】請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【實驗探究】
方案一：根據酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行分析；
①根據膠頭滴管的使用方法進行分析；
②根據中和反應的實質和規律書寫化學方程式；
③從能和鹽酸反應產生氣泡的物質角度來判斷；
方案二：
考慮酚酞溶液的變色情況；考慮稀鹽酸與碳酸鹽的反應現象；
【拓展應用】舉例實際應用中的中和反應．

解答：解：
【實驗探究】
方案一：酚酞遇堿性溶液可以變紅，而遇到酸性或是中性溶液時則不會變色，所以當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；
①由膠頭滴管的使用方法可知，這個同學在做實驗時，將滴管伸入了試管內；
②NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③氫氧化鈉溶液一部分變質，含有碳酸鈉，所以根據實驗現象可知氫氧化鈉中含有雜質，當與鹽酸反應時有氣泡產生，便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中CO₂反應；
方案二：
向試管中倒入2mLNaOH溶液后再導入2ml稀鹽酸，最后滴入2滴酚酞溶液，發現溶液還是無色，所以他們認為NaOH和稀鹽酸恰好完全反應，他們的設計不正確，理由是若稀鹽酸過量酚酞同樣不變色，溶液中的溶質除了酚酞外，還可能有兩種情況，分別是 NaCl或 HCl和NaCl；若要驗證到底是哪種情況，則：取反應后的液體，向其中加入碳酸鈣，若有氣泡產生則②正確，反之①正確；
【拓展應用】請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用用熟石灰中和酸性土壤．
故答案為：無； 膠頭滴管伸入了試管，沒有垂直懸空；HCl+NaOH═NaCl+H₂O； NaOH變質了；否；若稀鹽酸過量酚酞同樣不變色；①NaCl； ②HCl和NaCl； 取反應后的液體，向其中加入碳酸鈣，若有氣泡產生則②正確，反之①正確；用熟石灰中和酸性土壤．

點評：本考點考查了中和反應、酸堿鹽的性質等，還考查了實驗步驟的設計，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．要根據它們的性質選擇所用的試劑，然后由現象得出結論．