【題目】化學與環境、材料、能源關系密切,下列說法錯誤的是 ( )
A. 低碳生活注重節能減排,減少溫室氣體的排放
B. 推廣使用可降解塑料及布質購物袋,以減少“白色污染”
C. 消除亂堆、亂放,對秸稈實行就地露天焚燒
D. 啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監測,以追根溯源,采取措施,改善空氣質量
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學與我們的生活緊密相關。現有①氮氣 ②一氧化碳 ③固體二氧化碳④金剛石⑤鐵,請按要求用序號填空:
(1)充入燈泡中可延長其使用壽命的是_____;
(2)用于人工降雨的氧化物是_____;
(3)極易與血液中的血紅蛋白結合使人中毒的氣體是_____;
(4)使用最廣泛的金屬是_____;
(5)天然存在的最硬的物質是_____;
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】判斷下列說法是否正確,并說明原因。
(1)凡是均一、穩定的液體都是溶液__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)鹽水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有鹽則不是溶液了__________
________________________________________________________________________。
(3)溶液中只含有溶質分子、溶劑分子________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜成功地探索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(1)由上表可知,在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是_____(填名稱)。
(2)40℃時,將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____(用化學式表示)。
(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿,純堿的化學式為_____。
(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成NaHCO3的化學方程式為_____。
②結合上表分析,析出NaHCO3晶體的原因可能有_____(填序號)。
A 溶劑質量減少
B 同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl
C 生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量
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【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”開展探究活動。該小組同學將一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中,由于忘了加入酸堿指示劑,故無法判斷酸堿是否恰好中和,于是他們對反應后溶液中溶質成分進行探究,以確定此次實驗是否酸堿恰好中和。
(提出問題)反應后溶液中溶質是什么呢?
(1)(假設猜想)同學們做出猜想如下:
猜想一:只有 Na2SO4
猜想二:有 Na2SO4和 NaOH
猜想三:有_____。
猜想四:有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH
有同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_____,理由是_____。
(2)(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量反應后的溶液于潔凈試管中,滴加①______ | 溶液不變紅 | 猜想二不成立 |
另取少量反應后的溶液于另一潔凈試管中,滴加 Na2CO3 溶液 | ②______ | 猜想_____不成立,發生反應的方程式:______ |
(結論)猜想三成立。
(3)(反思拓展)通過分析,同學們認為只需往反應后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質的成分,理由是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】固體藥瓶通常保存在________里,取用固體藥品一般用_______,有些塊狀的藥品可用_______夾取;液體藥品通常盛放在_______里,傾倒液體藥品時標簽要朝向________,取用一定量的液體藥品,常用______量出體積,讀數時視線要與液體________________保持水平。取用少量液體時可用__________滴加。
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【題目】食用豆腐能使人體獲得多種氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化學式是C6H13NO2),下列有關亮氨酸的說法正確的是( )
A. 亮氨酸的相對分子質量為131gB. 一個亮氨酸分子中含一個氧分子
C. 由四種元素組成D. 各元素的質量比為6︰13︰1︰2
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【題目】居里夫人發現了放射性元素鐳,她把金屬鐳放入水中,發生猛烈反應,得到氫氧化鐳[Ra(OH)2]的水溶液。氫氧化鐳固體為白色粒狀固體,易溶于水形成僅次于氫氧化銫的超強堿,有極強的腐蝕性,化學性質與其他可溶性氫氧化物類似。現有氫氧化鐳的無色溶液,提供下列限選試劑:稀硝酸、稀鹽酸、二氧化碳氣體、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液、紫色石蕊試液、鎂條。請預測氫氧化鐳的化學性質,說明預測依據,并設計實驗驗證。
注:氯化鐳、硝酸鐳等是可溶性鹽,碳酸鐳是難溶性鹽。
預測 | 預測的依據 | 驗證預測的實驗操作與預期現象 |
①能夠與含CO32-的 鹽反應 | _____ | 取少量Ra(OH)2溶液于試管中,滴入少量Na2CO3溶液,如果觀察到_____,則預測成立。 |
②能夠與_____ (填物質類別)反應 | _____ | _____, 如果觀察到_____,則預測成立。 |
③能夠與_____ (填物質類別)反應 | _____ | _____, 如果觀察到_____,則預測成立。 |
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