Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”開展探究活動。該小組同學將一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中，由于忘了加入酸堿指示劑，故無法判斷酸堿是否恰好中和，于是他們對反應后溶液中溶質成分進行探究，以確定此次實驗是否酸堿恰好中和。

（提出問題）反應后溶液中溶質是什么呢？

（1）（假設猜想）同學們做出猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4

猜想二：有 Na2SO4和 NaOH

猜想三：有_____。

猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH

有同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。

（2）（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液于潔凈試管中，滴加①______	溶液不變紅	猜想二不成立
另取少量反應后的溶液于另一潔凈試管中，滴加 Na2CO3 溶液	②______	猜想_____不成立，發生反應的方程式：______

（結論）猜想三成立。

（3）（反思拓展）通過分析，同學們認為只需往反應后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質的成分，理由是_____。

Answer 1

【答案】Na2SO4、H2SO4 猜想四 反應物同時剩余會發生反應 酚酞溶液 有氣泡產生 一 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液遇酸變紅

【解析】

（1）假設猜想：

恰好完全反應時只有Na2SO4，氫氧化鈉過量時有Na2SO4、NaOH，稀硫酸過量時有Na2SO4、H2SO4；不合理的是猜想四，硫酸和氫氧化鈉不能共存。

（2）實驗探究：

①取少量反應后的溶液于潔凈試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想二不成立；

②另取少量反應后的溶液于另一潔凈試管中，滴加Na2CO3溶液，產生氣泡，說明溶液中含有稀硫酸，化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，猜想一不成立；

反思拓展：

石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。通過分析，只需往反應后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質的成分。