Question

圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．根據圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

，E

 

，I

 

．
（2）反應①的化學方程式是

 

；反應②的化學方程式是

 

．
（3）J與鹽酸反應的化學方程式是

 

；反應后的溶液與D反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷

專題：框圖型推斷題

分析：B是地殼中含量最高的金屬元素，B是鋁元素；
由轉化關系①Al+C→F+G，G是氣體單質，故G為H₂，C為強堿溶液，F為偏鋁酸鹽，由F

過量鹽酸

過量氫氧化鈉

I可知，F為NaAlO₂，I為ACl₃；
J是磁性材料，J為Fe₃O₄，由轉化關系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D為單質，故為Fe，H為H₂O，由轉化關系Al+A

高溫

Fe+E，考慮鋁熱反應，A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃，驗證符合轉化關系．

解答：解：B是地殼中含量最高的金屬元素，B是鋁元素；
由轉化關系①Al+C→F+G，G是氣體單質，故G為H₂，C為強堿溶液，F為偏鋁酸鹽，由F

過量鹽酸

過量氫氧化鈉

I可知，F為NaAlO₂，I為ACl₃，C為NaOH；
J是磁性材料，J為Fe₃O₄，由轉化關系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D為單質，故為Fe，H為H₂O，由轉化關系Al+A

高溫

Fe+E，考慮鋁熱反應，A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃，I為ACl₃；
故答案為：（2）反應①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應②Fe與H₂O反應生成Fe₃O₄與H₂，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）Fe₃O₄與鹽酸反應生成FeCl₂、FeCl₂與H₂O，反應方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
反應后的溶液與Fe的反應是Fe與FeCl₃反應生成FeCl₂，反應方程式為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
故答案為：（1）Fe₂O₃；Al₂O₃；AlCl₃；（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

點評：以“無機框圖推斷題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊性質與現象及特殊轉化關系是推斷的關鍵．