Question

通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱

 

．
（2）關閉A裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則A裝置是否漏氣？

 

（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是

 

，收集裝置是

 

（填字母）．Na、Mg等活潑金屬也可以在CO₂中燃燒，某同學收集到一瓶CO₂后，通過實驗驗證Mg條也能夠在CO₂中燃燒．下列物品中他需要使用的有

 

．
①酒精燈  ②鐵架臺  ③坩堝鉗  ④砂紙 ⑤試管夾  ⑥蒸發皿
（4）氨氣是無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣的最佳裝置組合是

 

．（填字母）
（5）在用KClO₃加熱制O₂的過程中，發現產生O₂的反應速率很慢，經檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據檢查裝置氣密性的方法和現象分析回答；
（3）據大理石和稀鹽酸反應原理書寫方程式，據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；要驗證Mg條能夠在CO₂中燃燒，需要的儀器有：酒精燈、坩堝鉗、砂紙；
（4）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（5）氯酸鉀分解制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，加快反應的進行．

解答：解：（1）圖中儀器①是長頸漏斗；
（2）關閉A裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后若液面不下降，則裝置氣密性良好；
（3）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；要驗證Mg條能夠在CO₂中燃燒，需要的儀器有：加熱的酒精燈、夾持鎂條的坩堝鉗、打磨的砂紙；
（4）用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置B，因為氨氣易溶于水，密度比空氣小（相對分子質量17＜29），故采用向下排空氣法收集；
（5）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發現產生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳；
故答案為：
（1）長頸漏斗；  
（2）不漏氣； 
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；  D；    ①③④；
（4）BF；   
（5）未加MnO₂（或未加催化劑）．

點評：本題考查了氣體的制取、收集、反應原理、氣密性檢查等，是中考常考的內容，只要根據已有的知識分析解決即可．