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6.小科在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性.
【提出猜想】猜想一:所得溶液的溶質是氯化鈉,溶液呈中性;
猜想二:所得溶液的溶質是氯化鈉和氯化氫,溶液呈酸性;
猜想三:所得溶液的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉,溶液呈堿性.
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象結論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩無色酚酞試液變紅.溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈中性或酸性.
【分析思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是OH-(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環境,小科對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入CuCl2溶液,直到不再產生沉淀為止.然后過濾,把濾液倒入蒸發皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小科提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到有氣泡產生,則所取溶液呈酸性;若無明顯現象,則呈中性.
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有所泡產生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若無明顯現象,則呈中性.

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞變紅,鹽酸呈酸性,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,呈中性,在酸性和中性溶液中酚酞不變色,氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀,碳酸鹽遇酸化氣,活潑金屬能與酸反應生成氫氣.

解答 解:【提出猜想】鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時,若兩種物質恰好完全反應,酸堿完全中和,反應后溶液為中性;若加入的鹽酸量不足,則不能全部反應掉溶液中的氫氧化鈉,溶液依然呈堿性;若加入了過量的鹽酸,鹽酸有剩余溶液呈酸性.故答案為:氯化鈉和氯化氫,酸;氯化鈉和氫氧化鈉,堿;
【實驗驗證】
酚酞在堿性溶液中變紅,在酸性和中性溶液中為無色,所以本題答案為:

實驗操作實驗現象結論
  
 中性或酸性
【分析思考】
(1)溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故,氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,也可與氯化鐵反應;
故答案為:OH-;CuCl2;CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl(合理均可);
(2)所取溶液呈酸性,與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳、氯化鈉和水;鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣.
故答案為:有氣泡產生;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況,解答時可以依據物質的性質進行分析.

練習冊系列答案
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(2)用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸,其中錯誤的是③  (填序號).
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③往容器內加氯化鋇溶液,如有沉淀生成,則溶液中一定有硫酸.

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