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18.實驗室用含有雜質的鋅粒(雜質既不溶于水,也不參與反應)和稀硫酸反應制取氫氣.實驗結束后,容器內已無氣泡產生,但還有少量固體物質剩余.
(1)反應后溶液中一定有的溶質是硫酸鋅;
(2)用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸,其中錯誤的是③  (填序號).
①往容器內再加稀鹽酸,如有氣泡產生,則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒,如有氣泡產生,則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液,如有沉淀生成,則溶液中一定有硫酸.

分析 (1)根據鋅與酸反應的生成物回答.
(2)驗證是否存在硫酸,主要是驗證是否存在氫離子,因為溶液中含有硫酸根離子.

解答 解:(1)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,硫酸鋅溶解在水里,得到硫酸鋅溶液.故答案為:硫酸鋅
(2)①加入鹽酸產生氣泡,說明鋅有剩余,那么硫酸就完全反應,正確.②再加入鋅粒有氣泡產生,證明硫酸有剩余,正確;③加入氯化鋇,產生沉淀,只能證明溶液中含有硫酸根,不能證明是否含有硫酸,故錯誤.故選③.
故答案為:
(1)硫酸鋅;(2)③

點評 如何驗證一種物質的存在,主要方法是驗證物質中的成分,要選準驗證哪種成分,特別是驗證離子的存在時,要排除其他物質中離子的干擾.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.打開濃鹽酸試劑瓶,發現瓶口有“白霧”出現.已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(C1-).下列實驗能證明“白霧”中含有氯離子的是(  )
A.①③B.C.D.①②④

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A.質量不變,密度增加B.質量不變,密度減小
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6.小科在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性.
【提出猜想】猜想一:所得溶液的溶質是氯化鈉,溶液呈中性;
猜想二:所得溶液的溶質是氯化鈉和氯化氫,溶液呈酸性;
猜想三:所得溶液的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉,溶液呈堿性.
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象結論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩無色酚酞試液變紅.溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈中性或酸性.
【分析思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是OH-(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環境,小科對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入CuCl2溶液,直到不再產生沉淀為止.然后過濾,把濾液倒入蒸發皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小科提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到有氣泡產生,則所取溶液呈酸性;若無明顯現象,則呈中性.
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有所泡產生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若無明顯現象,則呈中性.

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13.下列有關能量轉化的敘述,不正確的是(  )
A.射箭是將勢能轉化成動能B.核電站發電是將核能轉化成電能
C.蓄電池充電是將化學能轉化成電能D.鉆木取火是將機械能轉化成內能

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3.小明在學習了鹽的性質后發現,有許多鹽溶液并不呈中性,如:Na2CO3的水溶液呈堿性,(NH42SO4的水溶液呈酸性.他查閱資料發現,與Na2CO3對應的堿NaOH為強堿,與其對應的酸H2CO3為弱酸,與(NH42SO4對應的堿NH3•H2O為弱堿,與其對應的酸H2SO4為強酸,據此判斷下列那種鹽的水溶液能使酚酞試液呈紅色(  )
A.NH4ClB.NaNO3C.K2CO3D.NaCl

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10.鋁熱法是一種利用鋁 的還原性獲得高熔點的金屬 單質的方法,可簡單地認為是鋁與某些金屬在高溫條件下發生的化學反應,如:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,該反應所屬的基本反應類型為(  )
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7.如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖(圖中不同的圓球代表不同原子).下列說法正確的是(  )
A.該反應為置換反應
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C.反應后有三種物質生成
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8.綠色化學就是從源頭上消除對環境的污染,下列措施不符合綠色化學理念的是(  )
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B.增加燃煤火力發電廠
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同步練習冊答案
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