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1．最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．這個反應看起來很陌生，但反應類型上卻可以跟下列某個化學反應相似，該反應是（　　）
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．NH3+HCl=NH4ClD．H2O+SO2=H2SO3

分析 由信息可知化合物H（CB11H6Cl6） 和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-，發生化合反應生成離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑發生置換反應，與信息不符，故A錯；
B．NaOH+HCl=H2O+NaCl發生復分解反應，不是化合反應，且水是共價化合物，與信息不符，故B錯；
C．NH3+HCl=NH4Cl中發生化合反應生成離子化合物，氨氣得到一個質子變為陽離子，與信息相同，故C正確；
D、H2O+SO2=H2SO3中發生化合反應生成離子化合物，但不符合獲得一個質子，得到一種新型離子化合物，與信息不符，故D錯；
故選C．

點評 本題以信息的形式考查氨氣的性質及化學反應類型，明確信息是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意C60獲得一個質子與氨氣獲得1個質子相似來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．為了研究化學反應的快慢與固體物質表面積大小的關系，小科組裝了如圖所示相同的A、B兩套實驗裝置，盛有碳酸鈣的小試管安裝在大試管內，膠頭滴管內裝有足量的等質量的稀鹽酸．實驗時，將滴管中的稀鹽酸同時加入到小試管中，并進行觀察．發現兩裝置中長玻璃管紅色液面上升，且裝置A比裝置B中長玻璃管紅色液面上升快．
（1）實驗中小科如何判斷反應快慢長玻璃管中液面上升的快慢；
（2）實驗還需要控制哪個變量相同稀鹽酸的質量分數；
（3）小科將實驗設計修改完善后，進行具體的實驗．實驗結束后，長玻璃管中的紅色液面不再上升，裝置A和裝置B中長玻璃管紅色液面哪個高？（不考慮溫度的影響）說明理由．一樣高，因為1克碳酸鈣與足量的鹽酸反應產生相同體積的氣體；
（4）小科如果只采用裝置A進行實驗，先后兩次在小試管
中進行實驗，則小科還需要哪些測量工具秒表．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗基本操作中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．不漏氣的橡皮氫氣球由地面上升過程中，下列關于球內氣體的質量與密度的說法，正確的是（　　）
A．質量不變，密度增加B．質量不變，密度減小
C．質量增加，密度不變D．質量減小，密度不變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．科學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理．

（1）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是排出玻璃管內的空氣，防止CO不純引起爆炸．
（2）方框中連接的是裝置C和D，導管接口的連接順序為a→d→b→e．（用箭頭和各接口字母表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．小科在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性．
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶質是氯化鈉，溶液呈中性；
猜想二：所得溶液的溶質是氯化鈉和氯化氫，溶液呈酸性；
猜想三：所得溶液的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變紅．溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈中性或酸性．
【分析思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小科對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuCl2溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小科提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若無明顯現象，則呈中性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關能量轉化的敘述，不正確的是（　　）
A．射箭是將勢能轉化成動能B．核電站發電是將核能轉化成電能
C．蓄電池充電是將化學能轉化成電能D．鉆木取火是將機械能轉化成內能

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．鋁熱法是一種利用鋁 的還原性獲得高熔點的金屬 單質的方法，可簡單地認為是鋁與某些金屬在高溫條件下發生的化學反應，如：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應所屬的基本反應類型為（　　）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．某校化學興趣小組的同學在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解速率快慢因素”的研究，回答下列問題：
（1）取兩支大試管，分別倒入適量且等量的6%、15%的雙氧水，再分別加入少量且等量的MnO2，同時各收集250mL氧氣，先收集滿的應該是濃度為15%的雙氧水，制取氣體前應先進行的一步操作是檢查裝置的氣密性，隨著時間的延長，兩支試管中產生氣泡的速率都明顯變慢，可能的原因是過氧化氫溶液的濃度變小；
（2）取a、b兩支試管分別加入體積6%的雙氧水，再分別加入少量且等量的MnO2粉末、CuO粉末，發現a比b中產生氣泡速率快；
（3）再取15%的雙氧水，觀察到溶液中有少量氣泡上浮，將該試管加熱，溶液內氣泡明顯增多，將帶火星的木條深入試管內，火星明亮，但木條沒有復燃，木條沒有復燃的原因可能是單位時間內產生氧氣的濃度不足；
由以上三組實驗可知：影響雙氧水分解速率快慢的因素有：催化劑的種類、反應物的濃度、溫度．

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