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1.最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應,使C60獲得一個質子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-.這個反應看起來很陌生,但反應類型上卻可以跟下列某個化學反應相似,該反應是(  )
A.Mg+2HCl=MgCl2+H2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.NH3+HCl=NH4ClD.H2O+SO2=H2SO3

分析 由信息可知化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反應,使C60獲得一個質子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-,發生化合反應生成離子化合物,以此來解答.

解答 解:A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑發生置換反應,與信息不符,故A錯;
B.NaOH+HCl=H2O+NaCl發生復分解反應,不是化合反應,且水是共價化合物,與信息不符,故B錯;
C.NH3+HCl=NH4Cl中發生化合反應生成離子化合物,氨氣得到一個質子變為陽離子,與信息相同,故C正確;
D、H2O+SO2=H2SO3中發生化合反應生成離子化合物,但不符合獲得一個質子,得到一種新型離子化合物,與信息不符,故D錯;
故選C.

點評 本題以信息的形式考查氨氣的性質及化學反應類型,明確信息是解答本題的關鍵,題目難度不大,注意C60獲得一個質子與氨氣獲得1個質子相似來解答.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.為了研究化學反應的快慢與固體物質表面積大小的關系,小科組裝了如圖所示相同的A、B兩套實驗裝置,盛有碳酸鈣的小試管安裝在大試管內,膠頭滴管內裝有足量的等質量的稀鹽酸.實驗時,將滴管中的稀鹽酸同時加入到小試管中,并進行觀察.發現兩裝置中長玻璃管紅色液面上升,且裝置A比裝置B中長玻璃管紅色液面上升快.
(1)實驗中小科如何判斷反應快慢長玻璃管中液面上升的快慢;
(2)實驗還需要控制哪個變量相同稀鹽酸的質量分數;
(3)小科將實驗設計修改完善后,進行具體的實驗.實驗結束后,長玻璃管中的紅色液面不再上升,裝置A和裝置B中長玻璃管紅色液面哪個高?(不考慮溫度的影響)說明理由.一樣高,因為1克碳酸鈣與足量的鹽酸反應產生相同體積的氣體;
(4)小科如果只采用裝置A進行實驗,先后兩次在小試管
中進行實驗,則小科還需要哪些測量工具秒表.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗基本操作中,正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.不漏氣的橡皮氫氣球由地面上升過程中,下列關于球內氣體的質量與密度的說法,正確的是(  )
A.質量不變,密度增加B.質量不變,密度減小
C.質量增加,密度不變D.質量減小,密度不變

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.科學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理.

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO,目的是排出玻璃管內的空氣,防止CO不純引起爆炸.
(2)方框中連接的是裝置C和D,導管接口的連接順序為a→d→b→e.(用箭頭和各接口字母表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.小科在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性.
【提出猜想】猜想一:所得溶液的溶質是氯化鈉,溶液呈中性;
猜想二:所得溶液的溶質是氯化鈉和氯化氫,溶液呈酸性;
猜想三:所得溶液的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉,溶液呈堿性.
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象結論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩無色酚酞試液變紅.溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈中性或酸性.
【分析思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是OH-(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環境,小科對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入CuCl2溶液,直到不再產生沉淀為止.然后過濾,把濾液倒入蒸發皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小科提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到有氣泡產生,則所取溶液呈酸性;若無明顯現象,則呈中性.
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有所泡產生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若無明顯現象,則呈中性.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關能量轉化的敘述,不正確的是(  )
A.射箭是將勢能轉化成動能B.核電站發電是將核能轉化成電能
C.蓄電池充電是將化學能轉化成電能D.鉆木取火是將機械能轉化成內能

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.鋁熱法是一種利用鋁 的還原性獲得高熔點的金屬 單質的方法,可簡單地認為是鋁與某些金屬在高溫條件下發生的化學反應,如:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,該反應所屬的基本反應類型為(  )
A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.某校化學興趣小組的同學在老師指導下,進行了“影響雙氧水分解速率快慢因素”的研究,回答下列問題:
(1)取兩支大試管,分別倒入適量且等量的6%、15%的雙氧水,再分別加入少量且等量的MnO2,同時各收集250mL氧氣,先收集滿的應該是濃度為15%的雙氧水,制取氣體前應先進行的一步操作是檢查裝置的氣密性,隨著時間的延長,兩支試管中產生氣泡的速率都明顯變慢,可能的原因是過氧化氫溶液的濃度變小;
(2)取a、b兩支試管分別加入體積6%的雙氧水,再分別加入少量且等量的MnO2粉末、CuO粉末,發現a比b中產生氣泡速率快;
(3)再取15%的雙氧水,觀察到溶液中有少量氣泡上浮,將該試管加熱,溶液內氣泡明顯增多,將帶火星的木條深入試管內,火星明亮,但木條沒有復燃,木條沒有復燃的原因可能是單位時間內產生氧氣的濃度不足;
由以上三組實驗可知:影響雙氧水分解速率快慢的因素有:催化劑的種類、反應物的濃度、溫度.

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