Question

4．2g某有機物完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6克水，參加反應的氧氣質量是6克，有機物中的碳元素是1.2克，氫元素0.4克，氧元素0.4克．

Answer 1

分析 由質量守恒定律，可計算出參加反應的氧氣的質量；生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量，即為有機物中碳元素的氫元素的質量，進而可計算出氧元素的質量．

解答 解：2g某有機物完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6克水，參加反應的氧氣質量是4.4g+3.6g-2g=6g．
4.4gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g；有機物中含氧元素的質量為2g-1.2g-0.4g=0.4g．
故答案為：6；1.2；0.4；0.4．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是靈活運用質量守恒定律．