Question

11．元素周期表是化學學習和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）上述元素名稱有一個是錯誤的，應改為碳，該元素的原子最外層電子數為4．
（2）某微粒的結構示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數是8，氯元素的核電荷數是17，由此可知不同元素的本質區別是核電荷數（或質子數）不同．
（3）硫原子的結構示意圖為，在化學反應中易得（填“得”“失”）電子，是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．由硫原子變成硫離子，寫出硫離子符號S^2-，在此變化過程中發生的是化學變化，理由是：由原子變成離子，是在化學變化過程得失電子
（4）元素周期表中有很多規律，仔細研究你會發現的規律有（寫出兩條）
①同一周期元素從左到右電子層數相同；
②同一周期元素從左到右最外層電子數依次增加．

Answer 1

分析 （1）根據元素名稱來分析；
（2）根據原子中，核電荷數=質子數=核外電子數以及元素的概念來分析；
（3）根據最外層電子數來分析其得失電子的情況，根據元素名稱來分析其種類，根據離子符號的寫法來分析；
（4）根據元素周期表分析規律．

解答 （1）碳元素的名稱錯誤，碳原子最外層有4個電子；故填：碳；4．
（2）該原子核內有8個質子，即核電荷數為8，是氧元素，氯元素的核電荷數為17，核電荷數或質子數決定元素的種類；故填：氧； 8； 17； 核電荷數（或質子數）不同． 
（3）硫原子最外層有6個電子，在化學反應中易得到電子，硫元素的偏旁是“石”字，屬于非金屬元素，在化學反應中易得到2個電子，而形成帶2個單位負電荷的硫離子，在反應中由硫原子變成了硫離子，屬于化學變化；故填：得； 非金屬；S^2-；化學；由原子變成離子，是在化學變化過程得失電子．
（4）從表中發現如下規律：同一周期核電荷數依次遞增；每一周期通常以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，結尾部分是稀有氣體元素等，故填：①同一周期元素從左到右電子層數相同；②同一周期元素從左到右最外層電子數依次增加．

點評 本題考查學生對元素周期表知識的理解與掌握，解題需注意：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數的前提條件是在原子中．