Question

16．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色．測定其pH的正確操作是用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，若向一定量純堿溶液加入一定量的鹽酸，反應后所得溶液的pH無法確定（＞7、＜7、=7、無法確定），所得溶液含有的溶質為氯化鈉或氯化鈉和碳酸鈉或氯化鈉和氯化氫；，我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是C
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率．

Answer 1

分析 據題意知，酚酞試液是一種酸堿指示劑，用來鑒別物質的酸堿性；了解四大反應類型及特點；了解“聯合制堿法”中加入氯化鈉的目的，以及溫度對物質溶解的影響．

解答 解：碳酸鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，測定其pH的正確操作是用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；如兩者恰好完全反應溶液中性，所得溶液的溶質為氯化鈉；如碳酸鈉有剩余溶液顯堿性，所得溶液的溶質為氯化鈉和碳酸鈉；如鹽酸有剩余溶液顯酸性，所得溶液的溶質為氯化鈉和氯化氫；
（1）三個化學反應式中①是化合反應，②是復分解反應，③是分解反應，沒有置換反應，故選C；
（2）第②步中為了加快反應速度常加入磨細的試驗粉，以增大和水的接觸面積．
故答案為：
紅；用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；無法確定；氯化鈉或氯化鈉和碳酸鈉或氯化鈉和氯化氫；
（1）C；（2）增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率；

點評 本題通過考查酸堿指示劑、反應類型以及“聯合制堿法”中相關問題，培養學生利用課本知識解決問題的能力