Question

19．現有23克某物質在氧氣中完全燃燒后，生成44克CO₂和27克H₂O，則該物質的分子式為C₂H₆O．

Answer 1

分析 根據題意“某可燃物23g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了44克CO₂和27克H₂O”及質量守恒定律反應前后元素的質量及種類不變可知，該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質量的和與23g的關系，判定氧元素的存在情況；最后根據各元素的質量和相對原子質量推出物質的化學式．

解答 解：由質量守恒定律反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的質量為：44g×$\frac{12}{44}$=12g，27g水中氫元素的質量為：27g×$\frac{2}{18}$=3g．12g+3g=15g與原物質的質量不相等，故一定含氧元素．氧元素的質量為：23g-15g=8g；碳、氫、氧元素的原子個數比為：$\frac{12}{12}：\frac{3}{1}：\frac{8}{16}$=2：6：1，所以該物質的化學式是C₂H₆O．
故答案為：C₂H₆O．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．