Question

氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要。

①工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的 不同。二氧化碳的工業制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有 （填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來源非常廣泛。

②某小組根據實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法。

【確定反應原理】

Ⅰ.實驗室制取二氧化碳的反應原理是（寫化學方程式） 。

Ⅱ.甲同學認為：應該選擇反應C+O2CO2制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是（寫一條） 。

【確定實驗裝置】

Ⅰ.寫出下列編號儀器的名稱：③ ；④ 。

Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為 。

Ⅲ.實驗室制取氣體發生裝置的選擇依據是 ，收集裝置的選擇依據是 。

A.反應物狀態 B.氣體的密度 C.反應的條件 D.氣體溶解性

【進行制取實驗】

Ⅰ.驗滿二氧化碳氣體的方法是 。

Ⅱ.寫出檢驗二氧化碳氣體的反應的化學方程式 。

③某同學利用雙氧水分解的反應測定雙氧水的濃度。他用如圖裝置進行實驗。

Ⅰ.若該反應產生0.01mol氧氣，則參加反應的過氧化氫的物質的量為 （列式計算）。

Ⅱ.氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質質量分數 （填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

①沸點；碳酸根；

②【確定反應原理】Ⅰ.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；

Ⅱ.該方法制得的二氧化碳氣體純度不高；

【確定實驗裝置】Ⅰ.集氣瓶；長頸漏斗；

Ⅱ.① ③ ④ ⑤ ⑥；

Ⅲ.AC；BD；

【進行制取實驗】Ⅰ.燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅；

Ⅱ.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；

③Ⅰ.設參加反應的過氧化氫的物質的量為xmol

2H2O2H2O＋O2↑

2 1

x 0.01

x=0.02（mol）

答：參加反應的過氧化氫的物質的量為0.02mol。

Ⅱ.偏大

【解析】

試題分析：①工業上用分離液態空氣的方法利用了氮氣與氧氣的沸點不同；二氧化碳的工業制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有碳酸根，而且來源非常廣泛。

②【確定反應原理】

Ⅰ.實驗室制取二氧化碳是利用石灰石與鹽酸反應，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；

Ⅱ.選擇反應C+O2CO2制取二氧化碳，無法獲取較高純度的二氧化碳氣體；

【確定實驗裝置】

Ⅰ.根據圖中儀器可知：③為集氣瓶；④為長頸漏斗；

Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為①③④⑤⑥；

Ⅲ.實驗室制取氣體發生裝置的選擇要考慮反應物的狀態以及反應條件，收集裝置的選擇要考慮生成氣體的密度和溶解性；

【進行制取實驗】

Ⅰ.驗滿二氧化碳氣體的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已滿；

Ⅱ.檢驗二氧化碳氣體通常用澄清的石灰水，該反應的化學方程式為：

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；

③Ⅰ.設參加反應的過氧化氫的物質的量為xmol

2H2O2H2O＋O2↑

2 1

x 0.01

x=0.02（mol）

Ⅱ.氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，導致測量的氧氣值偏大，從而導致上述實驗測定計算的雙氧水的溶質質量分數偏大。

考點：氧氣的工業制法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；實驗室制取氣體發生裝置、收集裝置的選擇；根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算