Question

19．（1）對于稀H₂SO₄而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強，常溫下，10%的稀H₂SO₄的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀H₂SO₄的pH．
（2）如果要使稀H₂SO₄的pH升高，你采取的方法有：
①不能發生化學反應的方法加入一定量的水；
②有化學反應發生的三種方法（只要求寫出所加物質的名稱或化學式，且三種物質的類別不同）．

Answer 1

分析 根據信息，稀硫酸，濃度越大，酸性越強，也就是pH越小．改變溶液的酸性，就是降低溶液的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發生化學變化，即體現酸的通性；二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，物理方法．

解答 解：
（1）硫酸的質量分數越大，pH越小，10%的稀硫酸溶質質量分數大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性強于2%的稀硫酸，其pH小；
（2）①要使pH升高，即pH變大，不發生化學變化需要使溶液的溶質質量分數變小，可以采用加水稀釋的方法，故填：加入一定量的水；
②選擇能消耗硫酸的物質加入，例如，鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液等，故填：適量的鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液．
答案：
（1）小于；
（2）
①加入一定量的水；
②適量的鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液．

點評 本題主要考查了溶液的質量分數大小與溶液pH大小的關系問題，完成此題，可以依據已有的知識結合酸的性質進行．