Question

7．如圖是常用的實驗裝置圖，根據所學知識回答下列問題：

（1）若用A裝置制取氧氣，試管中盛放的藥品是KClO₃和MnO₂（或KMnO₄），發生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）．
（2）通過查閱資料得知，硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下，通過發生反應制得硫化氫（H₂S）氣體．制取硫化氫氣體的發生裝置可以選用B（填編號），若用C裝置收集硫化氫氣體，氣體應從b端通入（填“a”或“b”）．

Answer 1

分析 （1）據反應原理書寫方程式；
（2）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據硫化氫的密度比空氣大選擇進氣口．

解答 解：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合制取硫化氫氣體屬于固液常溫型，故選發生裝置B，硫化氫的密度比空氣大，所以應從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；（2）B；b．

點評 明確裝置選取方法、制取氧氣的反應原理、收集氣體的方法即可結合題意順利解答．