Question

9．若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過程中共損失5%的生石灰，則需要含碳酸鈣75%的石灰石的質量是多少？

Answer 1

分析 根據氧化鈣的質量根據碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量．

解答 解：氧化鈣的質量為為：42000t×95%×（1+5%）=41895t
設需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100             56
x×75%    41895t
$\frac{100}{x×75%}$=$\frac{56}{41895t}$
x=99750t
故答案為：需要碳酸鈣的質量為99750t．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小．