Question

【題目】根據如圖裝置，回答下列有關問題．
（1）裝置圖中儀器a的名稱為；
（2）實驗室用KMnO4制取O2應選用的一套實驗裝置為（填裝置編號）該反應的化學方程式為；
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為；
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，可選擇的發生裝置是（填裝置編號）．若用充滿水的G裝置收集H2 ， 氣體從（填“b”或“c”）處導管進入．
（5）某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：

反應前物質的質量/g		充分反應后物質的質量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質量
68.0	0.1	66.5

請計算：
①該同學制得氧氣的質量為多少？
②該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）AD或AF；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）B或C；c
（5）解：根據質量守恒定律，該同學制得氧氣的質量=68.0g+0.1g﹣66.5g=1.6g；

設該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為x，

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
68.0gx			1.6g

x=0.5%；

答：該同學制得氧氣的質量為1.6g；該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為0.5%；

【解析】解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，所以答案是：集氣瓶；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；所以答案是：AD或AF；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，因此不需要加熱；若用充滿水的G裝置收集H2 ， 氣體從短管進入，因為氫氣的密度比比水小；所以答案是：B或C；c；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．