Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。已知：①氯化鈉溶液顯中性；②氯化銅易溶于水。

（實驗探究）

（1）方案一：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

①從微觀的角度分析，該反應的實質是_____。

②在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是_____（寫出一條即可）。

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若_____	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）

（3）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____。

（4）寫出方案二中一定發(fā)生了的化學反應方程式_____。

Answer 1

【答案】氫離子和氫氧根離子生成水 NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉 鎂條表面有氣泡冒出 如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象 NaOH+HCl＝NaCl+H2O

【解析】

（1）①從微觀的角度分析，中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水；

②當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO2，便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

（2）鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣，若稀鹽酸過量，加入鎂條后，實驗現(xiàn)象是鎂條表面產(chǎn)生氣泡；

（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；

（4）方案二中一定發(fā)生的化學反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。