Question

如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）硫酸的相對分子質量

 

，硫酸中H、S、O元素的質量比

 

．

（2）欲配制200g溶質質量分數為20%的稀硫酸，需用這種濃硫酸的體積是

 

；需加水的質量是

 

 （保留一位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為各元素相對原子質量的和來計算硫酸的相對分子質量即可；利用各元素質量比為各元素相對原子質量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質量比即可；
（2）使用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質硫酸的質量不變；根據溶質質量不變，由稀硫酸的質量可計算配制時所需要濃硫酸的質量和水的質量；再根據V=

m

ρ

可以計算出濃硫酸的體積．

解答：解：（1）硫酸的化學式為：H₂SO₄，則硫酸的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；
硫酸中H、S、O元素的質量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）解：設需要98%的硫酸的質量為x，
根據稀釋前后溶質的質量不變可得：
200g×20%=x×98%
解得：x≈40.8g；
需要水的質量為：稀釋后溶液質量-稀釋前溶液的質量=200g-40.8g=159.2g；
根據V=

m

ρ

可得：需要濃硫酸的體積為：

40.8g 1.84g/cm3

=22.2mL．
故答案為：（1）98，1：16：32；
（2）22.2mL，159.2g．

點評：此題主要考查了相對分子質量和元素質量比德計算以及溶液在稀釋時溶質質量前后不變來計算．